Чтобы классифицировать различные виды растворителей, принято использовать такие категории, как протонные и апротонные растворители. Эти термины классифицируют растворители по их особенной функции, а именно способности при процессе диссоциации формировать ионы водорода или протоны.
Что такое протонные растворители?
Любой протонный растворитель — это растворитель, в состав молекул которого входит водород, в частности на атомах кислорода и азота. Свойство этого растворителя состоит в том, что он способен образовывать протон водорода посредством его отрыва. Протонные растворители обладают рядом определенных характеристик:
- могут образовывать водородные связи;
- в его состав входит кислый протон;
обладают свойством стабилизации ионов: катионы образовываются благодаря не поделённой электронной паре, а анионы - водородным связям. Примером могут служить вода, этанол, метанол, аммиак, фтороводород или муравьиная кислота.
Что такое апротонные растворители?
Молекулы апротонного растворителя в отличие от предыдущего не могут формировать молекулы водорода в процессе диссоциации. Если говорить о полярном апротонном растворителе, то он имеет свойство растворять ионы, однако в его состав кислотный водород не входит. Как правило, такой растворитель обладает мощной диэлектрической проницаемостью и имеет высокую полярность. К примеру, к таким растворителям относятся: диметилсульфоксид, ГМФТА, диметилформамид.
Полярные протонные растворители хорошо подходят для химической реакции с механизмом SN1, ну а полярные апротонные растворители лучше использовать для реакции SN2. Кроме применения в качестве растворителя, полярные апротонные используют для реакции с использованием мощных оснований, например, реактивом Гриньяра или же бутиллитием. Если же применять протонный растворитель, то вышеуказанные реактивы расходуются в побочных реакциях.
Добавить комментарий